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| 如火热判别电离和水解哪个程度大 | |||
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判别电离和水解哪个程度大理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解de程度越大。常用的：电离能力大于水解程度的有： 酸：醋酸、甲酸，HSO3-、H2PO4-,HF,等，基本够用了。 碱：氨水 水解程度大于电离能力的有：H2CO3,H2S,HCO3-,HPO4^2-等比较弱的酸,在溶液中既能水解又能电离的通常为弱酸的酸式酸根离子，如：HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。其中HSO3-、H2PO4-以电离为主，其他以水解为主。
电离，水解，一般就是盐类水解或电离了，而且是弱酸强碱盐，或弱碱强酸盐。如果一杯盐溶液，测出PH值是显碱性，则是弱酸强碱盐容液，如（Na2CO3）则是水解 大于 电离 （CO3水解出OH-根，CO3电离出H+呈碱性，则是溶液中OH- 大于 H+） 反之， 测出 是酸性，则是 电离 大于 水解 （注，化学这个学科，在学习电离平衡也好其他的也好，一定要用手在草稿纸上写出相应的知识结构或方程式，不要以为没有用喔，对知识的理解是很有的喔）听老师讲课也是很关键的，老师会在课上说很多很有用的，资料书没有的东西，而且会考得很多的！自己再要总结一些相应的知识点，一些小规律，掌握了，人家花10分算出来，你一看，符合规律，10秒就行了
主要是弱酸酸式盐 ，记住规律就好了以电离为主的 ： HSO3-，H2PO4 -,HC2O4 -, 水溶液显酸性其余的都是以水解为主，HCO3 -，HS-,HPO4^2-, 水溶液显碱性
判断溶液水解程度大还是电离程度大一般来说是电离大于水解，酸式盐里NaHCO3.Na2HPO4.NaHS是水解大于电离
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